恒温恒容的容器中，建立如下平衡：
，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体，重新达到平衡后，下列说法不正确的是
A.平衡向右移动
B.A的体积分数比原平衡时小
C.A的转化率增大
D.正反应速率增大，逆反应速率减小
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示镁条与盐酸反应的能量变化
B.图2表示H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的导电性随BaCl2物质的量的变化
C.图3表示电解精炼铜时，溶液中Cu2＋的物质的量浓度随转移电子物质的量的变化
D.图4表示其他条件一定，反应2SO2＋O2
2SO3在有、无催化剂情况下SO2的体积分数随时间的变化
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L-1 降到 0.8mol•L-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8mol•L-1 降到 0.2mol•L-1 所需要的时间为
A.10s B.大于 10s C.小于 10s D.无法判断
现有下列各组溶液：
①
时
的
溶液和
的
溶液；
②时
的溶液和的溶液；
③
时的溶液和的溶液。
若同时将它们混合发生反应：
，则出现浑浊的先后顺序是
A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③②
已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是
A.加入催化剂，减小了反应的热效应
B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式： H2O2= H2O+
O2△H＜0
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
将0．1 mol N2和0．3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2
2NH3，下列关于该反应的说法中正确的是
A.增大压强，反应速率减小
B.最终可生成0．2 mol NH3
C.升髙温度，反应速率增大
D.当V正（N2）:V正(H2)=1:3时，一定达化学平衡状态
