下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是
①CH4 ②C3H8 ③C5H12 ④C8H18 ⑤C12H26
A.①②③④⑤
B.⑤④③②①
C.⑤③④②①
D.③④⑤②①
(1)实验测得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_______________________．
(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=a kJ•mol﹣1．有关键能数据如表：
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能(kJ/mol) | 436 | 391 | 945 |
试根据表中所列键能数据估算a的数值_______________．
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知：
C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H1=﹣393.5kJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2=﹣571.6kJ•mol﹣1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H3=﹣2599kJ•mol﹣1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热为：△H=____________________．
(4)在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣。两步反应的能量变化示意图如图：
第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，原因是_________________________
铁的单质及化合物在研究和生产中有多种用途。根据所学知识回答下列问题：
（1）Fe3+价电子排布式为______________，并解释Fe2+还原性强的原因_______________。
（2）类卤素离子SCN-是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种物质的分子式 为_____________。
（3）①已知 Fe3C 的晶胞结构中碳原子的配位数为6，与碳原子紧邻的铁原子组成的空间构型为____________________，铁原子的配位数是___________。
②铁的某种化合物结构简式如图1所示，组成上述化合物中的第二周期元素原子的电负性由大到小的顺序为_________________________，上述化合物中氮原子的杂化方式为_____________，在图1中用“→”标出Fe元素周围的配位键_____。
（4）铁单质的堆积方式有以下两种，其剖面图分别如图2 a、b 所示。其中属于面心立方最密堆积的是_______（填“a”或“b”），此晶体中原子的总体积占晶体体积的比例为____________________（用含圆周率π的代数式表示）。
按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式____________________________。
（2）碳的燃烧热为393.50 kJ·mol-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：______________。
（3）已知CO转化成CO2的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式：_______。
（4）25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________。
（5）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______。
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：
X元素是宇宙中最丰富的元素 |
Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 |
Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子 |
R元素在元素周期表的第十一列 |
Q元素在周期表里与R元素在同一个分区 |
请回答下列问题：
（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是________________，离子化合物YX5的电子式是_________。
（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是________个。
（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)。A晶体的晶胞为正方体(如图)。
①制备A的化学方程式是_________________________________________；
②在A晶体中，Z的配位数为_______________；
③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的______________。
（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为______________。R2O的熔点比R2S的________(填“高”或“低”)。
（5）Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞为正方体(如图)，若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为___________________________g·cm−3(列式并计算)。
。
已知，在25℃、101 kPa时：① C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
② 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH＝-221.0 kJ/mol
③ 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ/mol
下列判断不正确的是
A.6g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ
B.CO的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol
C.H2的燃烧热ΔH＝-241.8 kJ/mol
D.制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol
