Question

25℃，CH₃COOH的电离常数K_a＝1.75×10^－5。

（1）计算0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中c(H^＋)＝__________________；

（2）0.1 mol·L^－1的CH₃COOH和0.1 mol·L^－1的CH₃COONa的混合溶液中，c(H^＋)＝_____________；

（3）25°C，将0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况（填“变大”、“变小”或“不变”）。

①  ＝____________；           

② ＝____________；

③ ＝____________；           

④ ＝____________。

Answer

1.32×10－3 mol·L－1 1.75×10－5 mol·L－1 变小 不变 变大 不变

【解析】

0.1 mol/L醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－

（1）CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，可用三段式计算，设溶液中H＋浓度为，

根据Ka＝ 带入数据，x=1.32×10－3 mol·L－1，则0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3 mol·L－1。

（2）0.1 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中, 设溶液中H＋浓度为，列三段式如下

Ka＝，x=1.75×10－5 mol·L－1 则c(H＋)＝1.75×10－5 mol·L－1

（3）将①做如下改变， ＝，Ka在稀释过程中不变，减小，则①表达式数据变小；

②＝Ka，Ka只与温度有关，所以②表达式数据不变；

③＝，Ka在稀释过程中不变，减小，则③表达式数据变大；

④，Ka及KW在稀释过程中不变，则④表达式数据不变。