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浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积...

浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度：b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D.当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

 

D 【解析】 A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确； B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确； C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-)，所以它们的c(OH-)相等，故C正确； D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以减小，故D错误； 故选D。 【点晴】 本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点。  
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考点分析：
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某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A.a点的导电能力比b点强

B.b点的Kw值大于c点

C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc

D.a、c两点的c(H＋)相等

 

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一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。回答下列问题：

（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________（填“含有”或“不含”）离子键。

（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为____________，a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是____。

（3）将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序____________。

（4）要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是加入____________。

（5）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝___________。

 

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已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反应NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常数K＝9.45×104，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝______________。

 

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（1）25°C时，若向a mol·L－1的HA溶液中，滴加等体积的b mol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代数式表示HA的电离平衡常数Ka＝____________。

（2）25°C时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝____________。

 

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25℃，CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10－5。

（1）计算0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝__________________；

（2）0.1 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)＝_____________；

（3）25°C，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况（填“变大”、“变小”或“不变”）。

①  ＝____________；           

② ＝____________；

③ ＝____________；           

④ ＝____________。

 

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