下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是
①滴入酚酞试液，NaNO2溶液显红色
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强
④0.10 mol/L HNO2溶液的pH＝2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥c(H＋)＝0.1 mol/L的HNO2溶液稀释至1000倍时pH＜4
A.①⑤ B.②⑤ C.③⑥ D.①④
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D.当=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A.a点的导电能力比b点强
B.b点的Kw值大于c点
C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc
D.a、c两点的c(H＋)相等
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。回答下列问题：
（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________（填“含有”或“不含”）离子键。
（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为____________，a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是____。
（3）将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序____________。
（4）要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是加入____________。
（5）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝___________。
已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反应NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常数K＝9.45×104，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝______________。
（1）25°C时，若向a mol·L－1的HA溶液中，滴加等体积的b mol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代数式表示HA的电离平衡常数Ka＝____________。
（2）25°C时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝____________。
