Question

（1）0.1 mol/L醋酸溶液中，存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－。经测定溶液中c(CH₃COO^―)为1.4×10^－3 mol/L，此温度下醋酸的电离平衡常数K_a＝________。

（2）已知饱和硫化氢的浓度为0.1 mol/L，硫化氢的电离常数为K_a1＝1.0×10^－7，K_a2＝1.0×10^－19，计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为__________mol/L。

Answer

1.96×10－5 1.0×10－4

【解析】

平衡常数K一般是通过列三段式计算。

（1）醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，水的电离程度小，即溶液中c(H+)=c(CH3COO―)= 1.0×10－4mol/L，Ka =带入数据可得， 约为1.96×10－5；

（2）已知饱和硫化氢溶液中以第一步电离为主，设溶液中氢离子的浓度为x mol/L,根据题意可列三段式如下：

Ka1 =，其中硫化氢的平衡浓度可近似计算为0.1，带入数据计算; 1.0×10－7= ，得出饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为1.0×10－4mol/L。