在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条...

在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是

A. v(SO2)增大 B. v(SO3)减小

C. O2的百分含量发生变化 D. SO3的质量不变

C 【解析】 A.平衡后，若使用催化剂，v(SO2)增大，平衡不移动，与题意不符，A错误； B.平衡后，若移去催化剂，v(SO3)减小，平衡不移动，与题意不符，B错误； C.O2的百分含量发生变化，则氧气的浓度改变，正反应速率改变，平衡发生移动，符合题意，C正确； D.SO3的质量不变，SO3的百分含量可能不变，则平衡可能不移动，与题意不符，D错误；答案为C。

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考点分析：

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某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是(　　)

A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

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（1）0.1 mol/L醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。经测定溶液中c(CH3COO―)为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka＝________。

（2）已知饱和硫化氢的浓度为0.1 mol/L，硫化氢的电离常数为Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19，计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为__________mol/L。

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下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）：

酸或碱	电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH	Ka＝1.75×10－5
柠檬酸（H3C6H5O7）	Ka1＝7.4×10－4 Ka2＝1.73×10－5 Ka3＝4.0×10－7
NH3·H2O	Kb＝1.75×10－5