t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是( ) A. 由水电...

t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是(　　)

A. 由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1

B. 溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

C. 溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

D. 溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C 【解析】 A. NH4+水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H＋)即为H2O电离的c(H＋)，A项错误； B. 在25 ℃时，水的离子积为1×10－14，但温度未知，B项错误； C. NH4+水解生成H＋，故c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，C项正确； D. 由物料守恒可知：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)，D项错误；答案选C。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是

A. v(SO2)增大 B. v(SO3)减小

C. O2的百分含量发生变化 D. SO3的质量不变

查看答案

某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是(　　)

A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

查看答案

（1）0.1 mol/L醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。经测定溶液中c(CH3COO―)为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka＝________。

（2）已知饱和硫化氢的浓度为0.1 mol/L，硫化氢的电离常数为Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19，计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为__________mol/L。

查看答案

下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）：

酸或碱	电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH	Ka＝1.75×10－5
柠檬酸（H3C6H5O7）	Ka1＝7.4×10－4 Ka2＝1.73×10－5 Ka3＝4.0×10－7
NH3·H2O	Kb＝1.75×10－5