设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是( )
A.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B.粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数一定不是0.2NA
C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
D.200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0.1NA
t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是( )
A. 由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1
B. 溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C. 溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
D. 溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是
A. v(SO2)增大 B. v(SO3)减小
C. O2的百分含量发生变化 D. SO3的质量不变
某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是( )
A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
（1）0.1 mol/L醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－。经测定溶液中c(CH3COO―)为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka＝________。
（2）已知饱和硫化氢的浓度为0.1 mol/L，硫化氢的电离常数为Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19，计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为__________mol/L。
下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）：
酸或碱 | 电离常数（Ka或Kb） |
CH3COOH | Ka＝1.75×10－5 |
柠檬酸（H3C6H5O7） | Ka1＝7.4×10－4 Ka2＝1.73×10－5 Ka3＝4.0×10－7 |
NH3·H2O | Kb＝1.75×10－5 |
请回答下列问题：
（1）用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是__________（填字母）。
A．
B．c(H＋)
C．c(OH－)·c(H＋)
D．
E．
（2）浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠（Na2HC6H5O7）溶液显_____（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因____
