Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号	c(HA)/ mol·L^－^1	c(NaOH)/ mol·L^－^1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH＝9
乙	c1	0.2	pH＝7

下列判断不正确的是

A.c₁一定大于0.2 mol·L^－1

B.HA的电离方程式是HAH^＋＋A^－

C.甲反应后溶液中：c(Na^＋) ＞ c(OH^－)＞ c(A^－) ＞ c(H^＋)

D.乙反应后溶液中：c(Na^＋) ＜ c(HA)＋c(A^－)

Answer

C

【解析】

由实验甲可知，酸和碱恰好反应，反应后生成pH＝9的NaA溶液，说明A-离子水解使溶液显碱性，故HA为弱酸。

A、溶液中一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液pH=7说明溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），所以c（A-）=c（Na+），反应后生成NaA溶液，A-离子水解使溶液显碱性，故HA过量才能使溶液显中性，因此，原溶液浓度c1＞0.2 mol•L-1，A正确；

B、HA是弱酸存在电离平衡，HA的电离方程式是HA⇌H++A-，B正确；

C、反应后生成NaA溶液，A-离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），C错误；

D、乙溶液中一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液pH=7说明溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），所以c（A-）=c（Na+），c（Na+）＜c（HA）+c（A-），D正确。

故选C。