下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )
A. 加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B. 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C. 明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
D. 加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)
能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体
A. ①③⑥⑦ B. ①③⑥ C. ⑤⑦ D. ⑤
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号 | c(HA)/ mol·L－1 | c(NaOH)/ mol·L－1 | 反应后溶液pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
乙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
下列判断不正确的是
A.c1一定大于0.2 mol·L－1
B.HA的电离方程式是HA
H＋＋A－
C.甲反应后溶液中：c(Na＋) ＞ c(OH－)＞ c(A－) ＞ c(H＋)
D.乙反应后溶液中：c(Na＋) ＜ c(HA)＋c(A－)
某温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应2X(g)＋Y(g)
2W(g) ΔH＜0，当充入2 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是( )
①升高温度，W的体积分数减小，ΔH增大 ②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 ③在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高 ④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动 ⑤再向容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡时，X、Y的转化率均增大
A.⑤ B.①⑤ C.②③④ D.④⑤
下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）
A.a为负极，b为正极 B.a为阳极，b为阴极
C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是( )
A.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B.粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数一定不是0.2NA
C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
D.200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0.1NA
