Question

下列说法正确的是(     )

A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B.常温下，反应C(s)+CO₂ (g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H＞0

C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g) 在光照的点燃条件下的∆H不同

Answer

B

【解析】

A. 增大压强，使反应物的浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应速率增大，但活化分子数不变，故A错误；

B. 常温下，反应C(s)+CO2 (g)＝2CO(g)为熵增的反应，熵增焓减有助于反应自发进行，若此反应不能自发，则说明为焓增的反应，即∆H＞0，故B正确；

C. 若加入的反应物为固体或纯的液体，由于其浓度不变，故化学反应速率不变，故C错误；

D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的∆H相同，故D错误

故选B。