下列关于盐类水解的说法错误的是( )
A.浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为①＞②＞③
B.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解
D.将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质
某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为
。下列判断不正确的是
A.闭合K时，d电极的反应式为
B.当电路中转移
电子时，Ⅰ中消耗的
为
C.闭合K时，Ⅱ中
向c电极迁移
D.闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
下列说法正确的是( )
A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B.常温下，反应C(s)+CO2 (g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H＞0
C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照的点燃条件下的∆H不同
化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B.Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
C.向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则Ksp(AgBr)＞Ksp(AgCl)
D.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大
25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是（ ）
A.a＝b B.a＞b
C.c(A－)＝c(Na＋) D.c(A－)＜c(Na＋)
常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1
B. a、b 两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b
C. c点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1
D. d点溶液升高温度，溶液pH不变
