Question

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)

B.20ml 0.1mol/LCH₃COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(OH^－)

C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

D.0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH^－)＞c(H⁺)+ c(CH₃COOH)

Answer

B

【解析】

A.二者恰好完全反应生成碳酸钠，碳酸钠水解导致溶液呈碱性，且其两步水解都生成氢氧根离子，则c(OH−)＞c(HCO3−)，但是其水解程度较小，溶液中存在c(Na+)＞c (CO32−)＞c(OH−)＞c(HCO3−)，故A错误；

B.二者反应后溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，溶液呈酸性c(H+)＞c(OH−)，说明CH3COONa水解程度小于CH3COOH电离程度，所以溶液呈存在c(CH3COO−)＞c (Cl−)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)，故B正确；

C.室温下，pH=2的盐酸浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合后氨水有大量剩余，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH−)，根据电荷守恒得c(Cl−)＜c(NH4+)，所以存在c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C错误；

D.二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+ c(CH3COOH)，故D错误。

故选B。