Question

用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作2-3次。

(1)以上步骤有错误的是(填编号)__________

(2)以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积(mL)	NaOH溶液体积读数(mL)
滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.20
3	20.00	0.00	16.16

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________

A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B.滴定结束时，仰视计数

C.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡

D.锥形瓶用待测液润洗

E.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

Answer

① BD

【解析】

根据酸碱中和滴定原理分析实验操作中的步骤及误差分析。

（1）滴定管在装液前应用待装液进行润洗，所以①错，故答案为：①；

（2）A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，对滴定结果无影响，故A错误；

B.滴定管“0”刻度在上部，所以滴定结束时，仰视计数所读取的数值偏大，故B正确；

C.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡，则导致滴定管中显示的数值应小于实际消耗的，故C错误；

D.锥形瓶不能用待测液润洗，润洗后导致消耗更多的标准液，故D正确；

E.即使NaOH标准液保存时间过长，有部分变质生成碳酸钠，在滴定盐酸过程中并无太大影响，故E错误，故答案为：BD。