Question

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C（Cl^-）>C（NH₄⁺）

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH^-）=C（H⁺）

C.O.1mol/L的硫酸铵溶液中：C（NH₄⁺）>C（SO₄^2-）>C（H⁺）

D.0.1mol/L的硫化钠溶液中：C（OH^-）=C（H⁺）>C（HS^-）>C（H₂S）

Answer

C

【解析】

A．根据电荷守恒判断c（Cl-）、c（NH4+）的关系；

B．若一元酸为强酸，两溶液混合后溶液显示中性，若一元酸为弱酸，则混合液中酸过量，溶液显示酸性；

C．根据铵根离子水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42-）；

D．根据多元弱酸根离子少量水解，分步水解，第一步水解程度远远大于第二步水解程度判断。

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中，溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒可知，混合液中一定满足：c（Cl-）=c（NH4+），故A错误；

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，如果一元酸为强酸，一元碱为强碱，则混合液显示中性，c（OH-）=c（H+）；当一元酸为弱酸、一元碱为强碱时，混合液中酸过量，溶液显示酸性，c（OH-）＜c（H+），故B错误；

C．0.1 mol/L的硫酸铵溶液中，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），而铵根离子水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42-），所以溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；

D．0.1 mol/L的硫化钠溶液中，由于硫离子部分水解，则溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），硫离子水解主要以第一步为主，则：c（HS-）＞c（H2S），溶液中各离子浓度大小为：c（OH-）＞c（HS-）＞c（H2S）＞c（H+），故D错误；

答案：C