Question

H₂C₂O₄(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 由图可知，草酸的K_a＝10^-1.2

B. 0.1 mol·L^—1NaHC₂O₄溶液中c(Na⁺)>c(HC₂O₄^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na⁺)+c(H⁺)=3c(C₂ O₄^2-)+c(OH^-)

D. 根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

Answer

D

【解析】

由图线1为H2C2O4、2为HC2O4-、3为C2O42-。

A. 当pH为1.2时c(H+)=10-1.2 mol·L-1，c(HC2O4-)= c(H2C2O4)=0.5 mol·L-1，草酸的Ka＝10-1.2，故A正确；

B. 0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液显酸性c(H+)>c(OH-)，HC2O4-会发生水解和电离c(Na+)>c(HC2O4-)，因此c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)，故B正确；

C. pH为4.2时，溶液中含有微粒为HC2O4-和C2O42-，且c(HC2O4-)= c(HC2O4-)，根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2 O42-)+c(OH-)，则有c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)，故C正确；

D.由于草酸为弱酸分两步电离，Ka1= ，Ka2=，Ka1·Ka2=，根据图中C点得到c(C2O42-)= c(H2C2O4)，所以，Ka1Ka2=，当pH为1.2时c(H+)=10-1.2 mol·L-1，c(HC2O4-)= c(H2C2O4)=0.5 mol·L-1，草酸的Ka1＝10-1.2。当pH为4.2时c(H+)=10-4.2 mol·L-1，c(HC2O4-)= c(C2O42-)=0.5 mol·L-1，草酸的Ka2＝10-4.2；====10-2.7，C点溶液pH为2.7。故D错误。

答案选D。