可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)
H＜0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是
A.气体的密度变小了 B.反应物和生成物浓度均变为原来的2倍
C.气体的颜色变深了 D.体系的温度发生了变化
下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A.2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＜0
B.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0
C.H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H＞0
D.C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0
某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是( )
A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是( )
A. 加入少量W,逆反应速率增大,正反应速率减小 B. 升高温度,平衡逆向移动
C. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D. 反应平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al2(SO4)3 ②NaAlO2 ③KAl(SO4)2 ④NaClO ⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )
A.①③⑤ B.①②③ C.②④ D.①③④⑤
下列不能用平衡移动原理解释的是( )
A.新制氯水中加入CaCO3固体可增大HClO分子的浓度
B.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
C.通入过量的空气与SO2反应可以提高SO2的利用率
D.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
