Question

某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式为：H₂A＝H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－(25 ℃时K_a＝5.0×10^－3)，下列有关说法中正确的是(　 　)

A.H₂A是弱酸

B.稀释0.1 mol·L^－1 H₂A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H^＋)增大

C.若0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中c(H^＋)＝0.02 mol·L^－1，则0.1 mol·L^－1的H₂A中c(H^＋)＜0.12 mol·L^－1

D.在0.1 mol·L^－1的H₂A溶液中，c(H^＋)＝0.12 mol·L^－1

Answer

C

【解析】

A. 二元酸（H2A）在水中第一步电离为完全电离，H2A＝H＋＋HA－，则H2A不是弱酸，故A错误；

B. 加水稀释电离平衡正移，但氢离子浓度减小，所以稀释0.1mol/LH2A溶液，电离平衡向右移动，但是c（H+）减小，故B错误；

C. 若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，0.1mol/L的H2A溶液中存在H2A＝H++HA-，HA-H++A2-，第一步电离出的氢离子，抑制了第二步电离，所以c（H+）＜0.12mol/L，故C正确；

D.根据C中分析可知在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＜0.12 mol·L－1，故D错误；

正确答案是C。