在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A.2 B.3 C.4 D.5
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ ）
A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大
B. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A＝H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝5.0×10－3)，下列有关说法中正确的是( )
A.H2A是弱酸
B.稀释0.1 mol·L－1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大
C.若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 mol·L－1
D.在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1
下列说法正确的是( )
A.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连
B.22.4 L(标准状况)O2与1 mol Na充分反应，转移电子数为2×6.02×1023个
C.反应3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
D.由反应①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH1，②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH2，则反应③CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1
可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)
H＜0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是
A.气体的密度变小了 B.反应物和生成物浓度均变为原来的2倍
C.气体的颜色变深了 D.体系的温度发生了变化
下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A.2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＜0
B.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0
C.H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H＞0
D.C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0
