Question

下列叙述正确的是(　 　)

A.常温时，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^-、SO₄^2-

B.往等c(H^＋)和等体积的盐酸和醋酸中，分别加足量相同的锌片，相同状况下，与醋酸反应产生的气体体积更大

C.已知H₂CO₃ 的 Ka₁= 4.30×10^-7，Ka₂= 5.61×10^-11，HClO的 Ka = 3.0×10^-8，则反应CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO能够成立

D.等c(H^＋)的盐酸和醋酸，加水稀释100倍后，c(H^＋)前者大于后者

Answer

B

【解析】

A. 水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液为酸性或者碱性溶液，偏铝酸根离子能够与氢离子反应；

B. 醋酸是弱酸，所以当c(H+)相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质物质的量多，所以反应放出的氢气多；

C. 已知H2CO3 的Ka1= 4.30×10-7，Ka2= 5.61×10-11，HClO的Ka = 3.0×10-8，所以酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，这个反应只能生成碳酸氢钠，不能生成碳酸钠，因为次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根离子之间，故C错误；

D. 相同c（H+）的盐酸、醋酸均稀释100倍后，盐酸中氢离子浓度都变为原先的，而醋酸为弱酸，稀释后醋酸的电离程度增大，醋酸中氢离子浓度大于原先溶液中氢离子浓度的，所以稀释后溶液中c（H+）由大到小的顺序是：醋酸＞盐酸，故D错误；

正确答案是B。