Question

关于浓度均为0.1mol·L^－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（    ）

A.c(NH₄⁺)：③>①

B.水电离出的c(H^＋)：③>②>①

C.①和②等体积混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

Answer

B

【解析】

A选项，氯化铵是强电解质，全部电离，只有铵根离子水解，水解程度微弱，而氨水是弱电解质，电离程度很小，因此c(NH4+)：③>①，故A正确；

B选项，氯化铵中铵根离子水解，促进水的电离，氨水和盐酸都抑制水的电离，盐酸中氢离子浓度大于氨水中氢氧根离子浓度，因此盐酸抑制水的电离程度越大，水电离出的c(H＋)：③>①>②，故B错误；

C选项，①和②等体积混合后的溶液中溶质为氯化铵，根据质子守恒得出c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，故C正确；

D选项，①和③等体积混合后的溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，因此离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故D正确；

综上所述，答案为B。