化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是
A. 电池工作时H＋移向负极
B. 该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C. 甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋
D. 电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗标况下氧气33.6 L O2
下列叙述正确的是（ ）
A.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大
B.pH均为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液的pH均等于6
C.等浓度等体积的醋酸和NaOH溶液反应，溶液呈中性
D.室温时pH＝3硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液呈中性
关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.c(NH4+)：③>①
B.水电离出的c(H＋)：③>②>①
C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
下列叙述正确的是( )
A.常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2-、SO42-
B.往等c(H＋)和等体积的盐酸和醋酸中，分别加足量相同的锌片，相同状况下，与醋酸反应产生的气体体积更大
C.已知H2CO3 的 Ka1= 4.30×10-7，Ka2= 5.61×10-11，HClO的 Ka = 3.0×10-8，则反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO能够成立
D.等c(H＋)的盐酸和醋酸，加水稀释100倍后，c(H＋)前者大于后者
以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液(足量)，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是( )
A.a为铅蓄电池的负极
B.电解过程中SO42-向右侧移动
C.电解结束时，左侧溶液质量增重8 g
D.铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42-
在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A.2 B.3 C.4 D.5
