Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L^－1NaHSO₄溶液中：c(Na^＋)＞c(SO₄^2-)＞c(H^＋) ＞c(OH^－)

B.0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2 c(Na^＋)＝c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C.0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

Answer

C

【解析】

A、NaHSO4属于强酸的酸式盐，电离显酸性，0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＝c(SO42-)＝c(H＋) ＞c(OH－)，故A错误；

B、Na2S属于强碱弱酸盐，水解显碱性，根据物料守恒可知，0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)，故B错误；

C、NaHCO3溶液中存在电离和水解两个过程，根据电荷守恒可知，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)，故C正确；

D、等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，生成醋酸钠溶液，醋酸根离子会水解，溶液显碱性，存在如下关系：C(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，故D错误；

故答案选C。