已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，则...

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是(　　)

A.物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)

B.a mol/L HX溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(X-)，则不一定a<b

C.在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX+Y2-=2X-+H2Y成立

D.若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力

C 【解析】 A.酸的电离常数越大，酸的酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，酸根离子的水解程度越小，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的pH越大； B.NaX是强碱弱酸盐，当等体积混合的溶液中c(Na+)>c(X-)时，HX小于或等于NaOH物质的物质的量； C.在HX溶液中滴入Na2Y溶液，依据电离平衡常数判断酸性强弱分析； D.NaHY溶液中HY-是弱酸阴离子，存在电离和水解两种趋势，电离溶液呈酸性，水解溶液呈碱性。 A.根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是Y2->X->HY-，所以同浓度的钠盐溶液中pH的大小顺序是：pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)，A正确； B.HX溶液与NaOH溶液等体积混合，若溶液浓度相同a=b，恰好完全反应生成NaX是强碱弱酸盐，X-水解溶液呈碱性，c(Na+)>c(X-)，所以不一定aK(HX)>K2(H2Y)，酸性H2Y>HX>HY-，形成的盐的碱性HY-

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考点分析：

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是(　　)

A.在＝1013的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl-、K＋

B.由水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl-、K＋

C.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是

A. 电池工作时H＋移向负极

B. 该电池用的电解质溶液是KOH溶液

C. 甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋

D. 电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗标况下氧气33.6 L O2

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下列叙述正确的是（）

A.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大

B.pH均为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液的pH均等于6

C.等浓度等体积的醋酸和NaOH溶液反应，溶液呈中性

D.室温时pH＝3硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液呈中性

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关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）

A.c(NH4+)：③>①

B.水电离出的c(H＋)：③>②>①

C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

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试题属性

题型：单选题
难度：中等