下列图示与对应的叙述错误的是
A. 图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞
B. 图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线(X-表示Cl-、Br-、I-)，则c为I–(溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl))
C. 图丙表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的
D. 图丁表示其他条件不变时，可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g) ΔH＜0 ， C的物质的量分数与温度的关系
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是( )
A.物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)
B.a mol/L HX溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(X-)，则不一定a<b
C.在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX+Y2-=2X-+H2Y成立
D.若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)
B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)
D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是( )
A.在
＝1013的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl-、K＋
B.由水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl-、K＋
C.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是
A. 电池工作时H＋移向负极
B. 该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C. 甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋
D. 电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗标况下氧气33.6 L O2
下列叙述正确的是（ ）
A.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大
B.pH均为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液的pH均等于6
C.等浓度等体积的醋酸和NaOH溶液反应，溶液呈中性
D.室温时pH＝3硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液呈中性
