工业废水中含有的Cr2O72－和CrO42－会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：
CrO42—
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
①中反应为2 CrO42－(黄色)+2H+⇌Cr2O72－(橙色)+H2O。
下列说法正确的是
A.①中，酸化后废水黄色变浅
B.②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1
C.③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3
D.①中，所加酸可以是盐酸
压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )
A. C(s)+CO2(g)
2CO(g) B. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D. H2(g)+I2(g)2HI(g)
下列生产生活中所采取的措施不能用化学反应速率解释的是
A.有些食物的标签上注明须冷藏 B.在糕点制作过程中添加防腐剂
C.在轮胎制品中加入适量的炭黑 D.燃煤发电时常用煤粉代替煤块
把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最快的是
A.10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液 B.20℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
C.20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D.10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
下列说法正确的是
A.测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度
B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=−2×57.3 kJ·mol−1
C.燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量
D.S燃烧热的热化学方程式为S(s)+
O2(g)=SO3(g) ΔH=−315 kJ·mol-1
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
A.C + H2O=CO + H2 ΔH=+131.3KJ·mol-1
B.C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+10.94KJ·mol-1
C.C(s)+ H2O(l)=CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3KJ·mol-1
D.C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3KJ·mol-1
