Question

下列溶液一定呈中性的是

A.c(H⁺)= 1×10^-7mol/L的溶液

B.pH=pOH的溶液

C.pH=14—pOH的溶液

D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

Answer

B

【解析】

A、常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以c（H+）＜1×10-7mol/L时溶液呈酸性；c（H+）=1×10-7mol/L时溶液呈中性；c（H+）＞1×10-7mol/L时溶液呈碱性。Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当c（H+）=1×10-6mol/L时溶液呈中性，当c（H+）=1×10-7mol/L时溶液呈碱性，该选项中c（H+）=1×10-7mol/L的溶液，也可能显碱性，选项A错误；

B、溶液中当c（H+）=c（OH-）时，溶液一定呈中性，pH=-lg〔H+〕，pOH=-lg〔OH-），pH=pOH，选项B正确；

C、pH=14-pOH，pH+pOH=14，根据 pH=-lg〔H+〕，pOH=-lg〔OH-），可知：c（H+）×c（OH-）=1×10-14，当c（H+）=1×10-6mol/L，c（OH-）=1×10-8mol/L，符合条件，但c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，选项C错误；

D、由等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成乙酸钠和水，乙酸钠是弱酸强碱盐水解而使溶液呈碱性，选项D错误；

答案选B。