常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为___________
（已知：lg2 = 0.3）
KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
显色时间/s | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为_____________________________。
（2）该实验的目的是____________________________________。
（3）实验试剂除了1 mol·L－1 KI溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是________，实验现象为________________________。
（4）上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)。
A．温度
B．试剂的浓度
C．试剂的用量(体积)
D．试剂添加的顺序
（5）由上述实验记录可得出的结论是____________________________________________________。
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_____________。
某研究性学习小组利用以下装置电解饱和食盐水，同时测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性。
(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A 接_____，_____接_____，B接_____，_______接_____________。
(2)实验时用石墨和铁为电极，则铁电极接电源的_____极，所发生的电极反应式为_____。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为 5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为 50.0 mL，则溶液中 OH－的浓度为_____。
按图进行电解实验(A、B、C、D均为惰性电极)：
可供选择的电解质溶液列于表中：
组别 | ① | ② | ③ | ④ |
甲烧杯 | NaOH溶液 | NaCl溶液 | H2SO4溶液 | AgNO3溶液 |
乙烧杯 | CuSO4溶液 | AgNO3溶液 | AgNO3溶液 | CuCl2溶液 |
要求满足的条件是：
①工作一段时间后甲中溶液的pH上升，乙中溶液的pH下降；
②B、C两极上放电的离子的物质的量相等。
(1)应选择的电解质溶液是________组。
(2)B极的电极反应式为_______；D极的电极反应式为_______。
(3)当B极上析出3.55g电解产物时，C极将析出______(填物质名称)的质量为______g。
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为__________________。
(2)25 ℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________。
(4)25 ℃时， pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO-)=___________。
在A、B两个恒容密闭容器中发生反应：2NO2⇌2NO +O2反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示：
(1)若A容器的体积为5 L，反应经6 min达到平衡状态，则0~6 min内以O2浓度变化表示的反应速率为___________。
(2)该反应化学平衡常数K=__________(写出表达式)。
(3)说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A.v正(NO2)=v逆(NO) B.c(NO2)=c(NO)
C.气体的平均摩尔质量不变 D.气体的密度保持不变
(4)若A、B两容器中只是温度不同，则TA____TB (填“>”或“<”)，请写出一条能提高二氧化氮转化率的措施_____________。
