设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述错误的是
A.7.8gNa2O2与过量水反应转移电子数为0.1NA
B.1 mol OD-离子含有的质子、中子数均为9NA
C.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ·mol﹣1，当有3NA个电子转移时，△H变为﹣46.2kJ·mol﹣1
已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.75×10－5 | Ka＝2.98×10－8 | Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
下列离子方程式正确的是
A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=CO32-＋2HClO
B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClO
C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO32-=SO32-＋2HCO3-
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO3-=CO2↑＋H2O
下列说法正确的是
A.室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L的HA溶液，pH=3
B.将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3
C.0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH4＋) < c(NH3·H2O)
D.向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA－+ OH－ = H2O + A2-
未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧
C.①⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为___________
（已知：lg2 = 0.3）
KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
显色时间/s | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为_____________________________。
（2）该实验的目的是____________________________________。
（3）实验试剂除了1 mol·L－1 KI溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是________，实验现象为________________________。
（4）上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)。
A．温度
B．试剂的浓度
C．试剂的用量(体积)
D．试剂添加的顺序
（5）由上述实验记录可得出的结论是____________________________________________________。
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_____________。
