Question

欲使0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中c(H^＋)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都减少，其方法是(　　)

A.通入二氧化碳气体

B.加入氢氧化钠固体

C.通入氯化氢气体

D.加入饱和石灰水溶液

Answer

D

【解析】

A.CO2与水反应生成碳酸，c(H+)、c(HCO3-)增大，A错误；

B.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，c(HCO3-)减小，c(CO32-)增大，c(H＋)减小，B错误；

C.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，c(HCO3-)减小，c(CO32-)减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以c(H+)增大，C错误；

D.Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，HCO3-转化为CaCO3沉淀，所以c(HCO3-)、c(CO32-)都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以c(H+)也减小，D正确；

故合理选项是D。