Question

在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO₂占体积。且有：

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1 

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A. 172.5 kJ    B. 1 149 kJ    C. 283 kJ    D. 517.5 kJ

Answer

C

【解析】

根据热化学方程式进行简单计算。

方法一：36 g碳完全燃烧生成3molCO2(g)放热Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，题中36 g不完全燃烧生成1molCO(g)、2molCO2(g)放热Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，则损失热量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283 kJ。

方法二：根据盖斯定律，损失热量就是不完全燃烧的产物完全燃烧放出的热量，即1molCO(g)完全燃烧放出的热量283 kJ。

本题选C。