Question

在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L ^-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L ^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者小于后者的是

A.H⁺的物质的量

B.醋酸的电离平衡常数

C.中和时所需NaOH的量

D.CH₃COOH的物质的量

Answer

D

【解析】

根据题中醋酸溶液可知，本题考查弱电解质的电离，运用弱电解质在水溶液中的电离平衡分析。

A. 由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，电离程度小，产生的H+的物质的量小，故A错误；

B.因相同温度，则醋酸的电离平衡常数相同，故B错误；

C．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；

D. 由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D正确；

答案选D。