在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3(g) △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是
A.a、b、c三点中，平衡时的速率大小关系：v（b）＞v（c）＞v（a）
B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D.a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka
在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L -1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者小于后者的是
A.H+的物质的量
B.醋酸的电离平衡常数
C.中和时所需NaOH的量
D.CH3COOH的物质的量
在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占
体积，CO2占
体积。且有：
C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ
下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是
①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O 
HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
A.①④ B.③④ C.②⑤ D.②③
已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是
A. 只产生CaCO3沉淀 B. 产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀
C. 产生的CaSO4沉淀更多 D. 产生的CaCO3沉淀更多
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)
H2(g)+HI(g)
达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为
A.9 B.16 C.20 D.25
