Question

均为0.1 mol/L、体积均为V₀的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.a、b两点的溶液中：c（X^-）=c（Y^-）

B.相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a

C.溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a

D.lg=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则减小

Answer

A

【解析】

根据题中图示可知，本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，运用酸或碱抑制水电离，平衡常数只随温度变化分析。

A. 如图所示：a、b的pH值相同，a点电荷守恒式为：，b点电荷守恒式为：，由于同温度下两溶液的、相等，所以，故A正确；

B. 酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K(HX):a=d，故B错误；

C. 酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度等于a，则水电离程度a=b，溶液中氢离子浓度：a=b＞c＞d，所以溶液中水的电离程度：a=b＜c＜d，故C错误；

D. lg=2，若同时微热两种溶液(不考虑挥发)，n(X−)增大，n(Y−)不变，二者溶液体积相等，所以变大，故D错误；

答案选A。