Question

连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸。常温下，向10 mL 0.01 mol·L^－1的H₂N₂O₂溶液中滴加0.01 mol·L^－1的NaOH溶液，测得H₂N₂O₂溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.由a点到n点水的电离程度依次增大

B.a点时，c(H₂N₂O₂)>c(Na^＋)

C.m点时，c(OH^－)＋c(N₂O₂^2-)＝c(H₂N₂O₂)＋c(H^＋)

D.m点到n点，比值不变

Answer

B

【解析】

根据题中H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如可知，本题考查酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算，运用盐类水解原理，溶液中的守恒思想和H2N2O2的电离平衡常数分析。

连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10mL 0.01mol/L的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，起始时，酸的pH为4.3，若H2N2O2为强酸，则pH=2，可见H2N2O2为弱酸，其盐会发生水解，水解促进水的电离，酸电离抑制水的电离，

A. 从a到n点，随着NaOH溶液的不断加入， H2N2O2的量不断减小，对水的抑制作用不断减小，NaHN2O2和Na2N2O2的量不断增多，水解促进水的电离，则由a点到n点，水的电离程度不断增大，故A正确；

B. a点时，加入NaOH溶液的体积为5mL，此时溶液中的起始组分为c(NaHN2O2)=c(H2N2O2)，根据物料守恒，2c(Na+)=c(HN2O2−)+c(H2N2O2)，变化为c(Na+)−c(HN2O2−)=c(H2N2O2)−c(Na+)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HN2O2−)，由于溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH−)，所以c(Na+)＜c(HN2O2−)，因此c(H2N2O2)＜c(Na+)，故B错误；

C. m电时，加入NaOH溶液的体积为10mL，此时溶液中的起始组分恰好为NaHN2O2，根据质子守恒，c(OH−)+c(N2O22−)=c(H2N2O2)+c(H+)，故C正确；

D. HN2O2−的电离平衡常数为，溶液中Kw=c(H+)c(OH−)，则，比值只随温度的改变而改变，则从m点到n点，比值不变，故D正确；

答案选B。