下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl﹣ B.Ba2+、Na+、OH﹣、SO42-
C.OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+ D.K+、Na+、OH﹣、NO3﹣
铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g。则参加反应的铁粉的物质的量是( )
A.0．5mol B.1mol C.1．5mol D.2mol
下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A.HCO3-→CO2 B.HCl→Cl2 C.KClO3→KCl D.MnO4-→Mn2+
二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知: ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法:
（1）方法一：氧化法
可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因__________________________________________________。
（2）方法二：草酸还原法
在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备ClO2
①写出制备ClO2的离子方程式：__________________________________________；
②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO2的特点是____________________，提高了生产、储存及运输过程的安全性。
（3）已知: ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH<2.0 时，ClO2-也能被I- 完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3 反应的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:
①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为a mol/L。
②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:
步骤1: 准确量取V mL 上述水样加入锥形瓶中。
步骤2: 调节水样的pH小于2。
步骤3: 加入足量的KI 晶体，充分反应。
步骤4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。
根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为___________mol/L( 用含字母的代数式表示)。
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。工业ZnO中含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)，纯化工业ZnO的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化。
（1）“酸浸”时需不断通入髙温水蒸气，其目的是 ________________。
（2）“除杂I”中生成Fe（OH）3反应的离子方程式为______________________________。
（3）“除杂2”中所得滤渣主要成分是____________。
（4）滤饼要用水洗，检验是否洗涤干净的方法是_________________。
（5）已知：Zn（OH）2 的 Ksp=l×10-17。室温下为使Zn2+完全沉淀(其浓度<1×10-5mol·L-1)，需调节溶液pH范围为____________。
