W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的 2 倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是( )
A.原子半径：Y＞Z＞X＞W
B.简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W
C.最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z
D.X 可分别与 W、Y 形成化合物，其所含的化学键类型相同
由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向Co2O3中滴加浓盐酸 | 产生黄绿色气体 | 氧化性：Cl2 > Co2O3 |
B | 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | 无明显现象 | 该过程未发生氧化还原反应 |
C | 将铁片投入浓硫酸中 | 无明显变化 | 常温下铁不与浓硫酸反应 |
D | 将10mL 2mol/L 的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 | 溶液颜色变红 | KI与FeCl3的反应具有可逆性 |
A. A B. B C. C D. D
一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定部分数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是( )。
A.反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0.4 mol·L－1·s－1
B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C.保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时
增大
D.相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
下列说法正确的是（ ）
A. 反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色
B. V1=30，V6=10
C. 加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用
D. 硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快
能正确表示下列反应离子方程式的是( )
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C.草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA
C.室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
