Question

在恒容条件下化学反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)     ΔH＝-QkJ·mol^－1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：

容器	SO2（mol）	O2（mol）	N2（mol）	Q（kJ）
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根据以上数据，下列叙述正确的是（      ）

A.在上述条件下反应生成1molSO₃固体放热kJ

B.2Q₁＜2Q₂＝Q₁＜Q

C.Q₁＝2Q₂＝2Q₃＝Q

D.2Q₂＝2Q₃＜Q₁＜Q

Answer

D

【解析】

2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-QkJ/mol，反应热表示完全转化时放出的热量，固体的能量比气态能量低，生成固体时放出的热量更多；乙、丙两个容器容积相同，所充气体物质的量相同，丙中所充氮气对平衡无影响，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫转化率相同，放出的热量相等；甲、乙两个容器容积相同，甲中相应物质的物质的量为乙中2倍，压强比乙中高，相对乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫转化率增大，所以甲中放出的热量大于乙甲中的2倍，结合可逆反应不能完全反应判断。

A. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-QkJ/mol，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热0.5QkJ，生成1molSO3固体放出的热量大于0.5QkJ，故A错误；
B. 乙、丙两个容器容积相同，所充气体物质的量相同，丙中所充氮气对平衡无影响，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫转化率相同，Q2=Q3；甲、乙两个容器容积相同，甲中相应物质的物质的量为乙中2倍，压强比乙中高，相对乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫转化率增大，所以甲中放出的热量大于乙甲中的2倍，可逆反应不能完全反应，故2Q2＜Q1＜Q，综上所述所述，2Q2=2Q3＜Q1＜Q，故B错误；
C. 由B中分析可知，2Q2=2Q3＜Q1＜Q，故C错误；
D. 由B中分析可知，2Q2=2Q3＜Q1＜Q，故D正确；
故选：D。