Question

已知在1×10⁵  Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A.H₂O(g)= H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝242 kJ·mol^－1

B.2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C.H₂(g)＋O₂(g)= H₂O(g)　ΔH＝242 kJ·mol^－1

D.2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(g)　ΔH＝484 kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

A项、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，则热化学方程式为H2O(g)= H2(g)＋O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1，故A正确；

B项、2mol氢气燃烧生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；

C项、反应为放热反应，此时焓变符号为负，则热化学方程式为H2(g)＋O2(g)= H2O(g) ΔH＝—242 kJ·mol－1，故C错误；

D项、反应为放热反应，此时焓变符号为负，则热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH＝—484 kJ·mol－1，故D错误；

故选A。