Question

对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

A.由水电离出来的c(H⁺)=1.0×10^-13mol/L

B.c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)

C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸) <pH(盐酸)

D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L

Answer

B

【解析】

A.醋酸是弱酸，电离产生的H+浓度远小于酸的浓度，所以常温下0.1mol/L的醋酸溶液，由水电离出来的c(H+)大于1.0×10-13mol/L，错误；

B．在此时溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，电离使溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，在溶液中还存在水的电离平衡：H2OH++ OH-。所以c(H+)＞c(CH3COO-)。由于醋酸电离程度很弱，主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒关系是c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，正确；

C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：由于醋酸电离程度远小于盐酸的电离程度，因此稀释10倍后，溶液中c(H+):醋酸<盐酸，所以pH(醋酸) >pH(盐酸)，错误；

D．与等浓度等体积NaOH溶液反应，由于溶液的体积是原来的2倍，所以反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L，错误。