Question

工业酸性废水中的Cr₂O₇^2－可转化为Cr³⁺除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL，Cr₂O₇^2－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。下列说法中，不正确的是（    ）

实验	①	②	③
电解条件	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨，滴加1 mL浓硫酸	阴极为石墨，阳极为铁，滴加1 mL浓硫酸
Cr2O7^2^－的去除率/%	0.922	12.7	57.3

A. 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr₂O₇^2－的去除率

B. 实验②中，Cr₂O₇^2－在阴极放电的电极反应式是Cr₂O₇^2－ + 6e^－+ 14H⁺ ==  2Cr³⁺ + 7H₂O

C. 实验③中，Cr₂O₇^2－去除率提高的原因是阳极产物还原Cr₂O₇^2－

D. 实验③中，理论上电路中每通过3 mol电子，则有0.5 mol Cr₂O₇^2－ 被还原

Answer

D

【解析】

A.根据增加氢离子浓度Cr2O72－的去除率升高分析；

B.根据电解池中阴极发生得到电子的还原反应解答；

C.根据阳极铁失去电子转化为亚铁离子判断；

D.根据Cr元素化合价变化情况计算。

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，A正确；

B.实验②中，Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72－+6e－+14H+＝2Cr3+ +7H2O，B正确；

C.实验③中阳极铁失去电子转化为亚铁离子，Cr2O72-在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-，离子方程式为Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3+ +6Fe3++7H2O，所以导致Cr2O72-去除率提高，C正确；

D.实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-，理论上电路中每通过3mol电子，则有0.5molCr2O72-在阴极上被还原，且溶液中还有0.5molCr2O72-被亚铁离子还原，所以一共有1molCr2O72-被还原，D错误；

答案选D。