Question

在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在温度500℃时发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g) △H<0。CH₃OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A. 从反应开始到10分钟时，H₂的平均反应速率v(H₂)=0.15 mol/(L·min)

B. 从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C. 其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D. 从开始到25分钟，CO₂的转化率是70%

Answer

B

【解析】

A、容积为1L，充入1mol CO2和3mol H2，从反应开始到10min，CH3OH的浓度在10分钟为0.50mol/L，故v(H2)=3v(CH3OH)==0.15mol/(L·min)，A正确；

B、20-25 min，达到新的平衡，因为左边的化学计量数大于右边，所以压强增大，CH3OH的含量增高，但是当压强增大，浓度应该立即增大，不会有渐变过程，B错误；

C、△H＜0，则该反应为放热反应，所以温度升高，平衡常数减小，C正确；

D、从开始到25min，CO2的转化率为×100%=70%， D正确；

故答案选B。