Question

下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（    ）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+O₂(g)═CO(g)+2H₂O(l)   △H=-890.3kJ•mol^-1

B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol^-1，则H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)═BaSO₄(s)+ H₂O(l)   △H<-57.3kJ•mol^-1

C.500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)    △H=-38.6kJ•mol^-1

D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O₂(g)═2A1₂O₃(s)△H=-2834.9kJ•mol^-1，4Al(s)+2O₃(g)═2A1₂O₃(s)    △H=-3119.1kJ•mol^-1，则O₃比O₂稳定

Answer

B

【解析】

A. 甲烷的燃烧热是指甲烷完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量，而反应的产物为CO，则△H>-890.3kJ•mol-1，A错误；

B. 反应H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+ H2O(l)，既包含H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，又包含SO42-(aq)+Ba2+(aq)═BaSO4(s)，所以△H为两反应之和，故△H<-57.3kJ•mol-1，B正确；

C. N2与H2的反应可逆，0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<-38.6kJ•mol-1，C错误；

D. 4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s) △H=-3119.1kJ•mol-1，表明O3比O2能量高，稳定性差，D错误。

故选B。