Question

五氧化二碘(I₂O₅)可用作氧化剂，除去空气中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列装置制备五氧化二碘加热装置及夹持装置省略。

制备五氧化二碘的步骤如下：

步骤1：I₂与KClO₃按一定比例加入反应器M中，用硝酸调节pH=1～2，温度控制在80～90℃。搅拌反应lh，使反应完全。

步骤2：然后冷却至室温，析出碘酸氢钾[KH(IO₃)₂]晶体。将过滤得到的晶体加水、加热溶解，并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液pH为10。再冷却结晶，过滤得到的晶体于干燥3h，得到碘酸钾产品。

步骤3：将步骤2制得的碘酸钾酸化后得碘酸(HIO₃)，再将碘酸在干燥空气气流中加热到失水得到五氧化二碘。

(1)五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳，反应生成碘单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

(2)仪器M的名称是__。反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，还有一个作用是__。

(3)步骤1中除了生成碘酸氢钾外，同时还生成氯化钾和氯气，若n(KCl)：n(Cl₂)=5：3，写出该反应的化学方程式：___。

(4)步骤2中的主要反应为IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，称取0.700g碘酸钾产品假设杂质不参与反应，将产品放入烧杯中，加蒸馏水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100mL溶液，取10.00mL配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂，然后用0.1molL^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，三次实验平均消耗标准溶液的体积为18.00mL。已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

如何判断该滴定终点___。

该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是___保留三位有效数字。

若装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后又有气泡，则所测得产品的质量分数___填“偏高”或“偏低”。

Answer

1：5 三颈烧瓶 能增大氯气(或氯气、HNO3)与NaOH溶液的接触面积 6I2＋11KClO3＋3H2O=6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑ 滴入最后一滴标准溶液，蓝色恰好褪色，且30秒内不复原 91.7% 偏低

【解析】

(1)五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳，反应生成碘单质，则五氧化二碘作氧化剂，一氧化碳作还原剂，生成二氧化碳，从而确定反应物和产物，再利用守恒法便可配平。

(2)仪器M的名称是三颈烧瓶。反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，还可增大气体与吸收剂的接触。

(3) 由n(KCl)：n(Cl2)=5：3，可假设化学计量数，利用(5KCl+3Cl2)得电子总数与KIO3失电子总数相等，便可确定其化学计量数，然后利用守恒法配平其它物质。

(4)步骤2中的主要反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，从而建立 关系式IO3-——3I2——6Na2S2O3，代入数据进行计算，即可求出该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数。在呈蓝色的溶液中加入Na2S2O3，溶液则变为无色。若装Na2S2O3标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后又有气泡，则读出的V(Na2S2O3)偏小。

(1)五氧化二碘与一氧化碳反应，生成碘单质和二氧化碳，利用守恒法配平,便可得出方程式I2O5+5CO=I2+5CO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5。答案为：1：5；

(2)仪器M的名称是三颈烧瓶。反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，还可增大气体与吸收剂的接触，即增大氯气(或氯气、HNO3)与NaOH溶液的接触面积。答案为：三颈烧瓶；能增大氯气(或氯气、HNO3)与NaOH溶液的接触面积；

(3) 由n(KCl)：n(Cl2)=5：3，可假设化学计量数，利用(5KCl+3Cl2)得电子总数与KIO3失电子总数相等，便可确定其化学计量数为11，再利用守恒法配平I2与KH(IO3)2，从而得出反应方程式为6I2＋11KClO3＋3H2O=6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。答案为：6I2＋11KClO3＋3H2O=6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；

(4)起初溶液中含有I2，加入淀粉变蓝色，再滴加Na2S2O3，最终溶液呈无色，则滴定终点为滴入最后一滴标准溶液，蓝色恰好褪色，且30秒内不复原。答案为：滴入最后一滴标准溶液，蓝色恰好褪色，且30秒内不复原；

步骤2中的主要反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，从而建立关系式IO3-——3I2——6Na2S2O3，n(Na2S2O3)= 0.1molL-1×0.018L×=0.018mol，

则n(KIO3)=×0.018mol=0.003mol，w(KIO3)%== 91.7%。

若装Na2S2O3标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后又有气泡，则读出的V(Na2S2O3)偏小，n(KIO3)偏小，所测得产品的质量分数偏低。答案为：滴入最后一滴标准溶液，蓝色恰好褪色，且30秒内不复原；91.7%；偏低。