实验室模拟从海水中提取溴，下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙将Br-氧化
C.用装置丙分离出溴的四氯化碳溶液
D.用装置丁将溴和四氯化碳分离
系统命名法是常用的有机化合物命名方法，下列命名正确的是
A.2—甲基—3—丁炔 B.2—乙基丁烷
C.2—甲基—2—丁醇 D.2—氯—4—甲基—2—丁烯
油脂、糖类、蛋白质是人体重要的营养素。下列关于油脂、淀粉和蛋白质的说法中正确的是
A.都易溶解于水 B.都是天然高分子化合物
C.都含有H、C、N、O四种元素 D.都能在酶的催化作用下水解
研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ/mol
反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)
2CH3OH(g) △H2＝＋23.4kJ/mol
反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
(1)△H3=___kJ/mol。
(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是___（填序号）。
A．容器内的混合气体的密度保持不变
B．反应体系总压强保持不变
C．断裂3NA个H－O键同时断裂2NA个C=O键
D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变
(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
物质 | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
浓度/mol．L－1 | 1.8 | 1.8 | 0.4 |
此时v正___v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%=___%。
(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=__。
(5)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。
其中：CH3OH的选择性=
×100%
①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是__。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是__。
A．210℃ B．230℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr－1)T
锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂（LiCoO2）和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。
(1)锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的充电过程：Li+从含LiCoO2的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态（Li1-xCoO2）。
①放电时，电流从___（填“a”或“b”）极流出。
②充电时，a极的电极反应式为___。
(2)钴酸锂回收再生流程如下：
①用H2SO4酸浸时，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是___。
②用盐酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式___。
③其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H2SO4和30%H2O2混合液中的浸出率曲线如图，请解释温度高于80℃，钴的浸出率变化的原因：___。
④高温下，在O2存在时纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为___。
某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
装置 | 分别进行的操作 | 现象 |
| i．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 |
|
ii．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 铁片表面产生蓝色沉淀 |
(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。
①实验i中的现象是___。
②用电极反应式解释实验i中的现象：___。
(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是___。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：
实验 | 滴管 | 试管 | 现象 |
| 0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液 | iii．蒸馏水 | 无明显变化 |
iv．1.0mol·L-1NaCl溶液 | 铁片表面产生大量蓝色沉淀 | ||
v．0.5mol·L-1Na2SO4溶液 | 无明显变化 |
以上实验表明：在有Cl-存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是___。
(3)有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是__(填字母序号)。
实验 | 试剂 | 现象 |
A | 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2) | 产生蓝色沉淀 |
B | 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2) | 产生蓝色沉淀 |
C | 铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2) | 产生蓝色沉淀 |
D | 铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2) | 产生蓝色沉淀 |
(4)综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，___(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了Fe2＋，即发生了电化学腐蚀。
