Question

用0.100mol·L^-1HC1溶液滴定0.100mol·L^-1Na₂CO₃溶液的滴定曲线如图，已知。下列说法错误的是

A.a点溶液中：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)

B.b点溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

C.c点溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(OH^-)

D.溶液中水的电离程度：a>b>c>d

Answer

AC

【解析】

A. a点溶液溶质是Na2CO3、NaHCO3、NaCl且浓度相等，由于碳酸根水解程度大于碳酸氢根水解程度，碳酸根水解生成碳酸氢根，因此溶液中c(HCO3－) > c(CO32－)，故A错误；

B. b点溶液溶质为NaHCO3、NaCl且浓度相等，根据物料守恒得出c(Na+) = 2c(HCO3－) + 2c(CO32－) + 2c(H2CO3)，因此有c(Na+) > c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)，故B正确；

C. c点溶液溶质为NaHCO3、NaCl，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+) = c(HCO3－)+ 2c(CO32－) +c(OH－) + c(Cl－)，故C此错误；

D. 碳酸钠水解程度最大，不断加盐酸，碱性不断减弱，水解程度不断减小，因此溶液中水的电离程度：a>b>c>d，故D正确。

综上所述，答案为AC。