Question

连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)广泛用于纺织工业的还原性染色，是最适合木浆造纸的漂白剂。

(1)连二亚硫酸钠溶液暴露于空气中易吸收氧气而被氧化生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_______________。

(2)用甲酸钠(HCOONa)生产连二亚硫酸钠的工艺流程如下：

①该工艺中可以循环利用的物质是_________(填名称)；“一系列操作”包括__________。

②“反应”在70℃条件下进行，最佳加热方法是_____________，写出“反应”中发生反应的化学方程式：___________________。

③在包装、保存连二亚硫酸钠时加入少量的Na₂CO₃固体，据此可推测连二亚硫酸钠具有的性质是_____________(填字母)。

A．在碱性介质中较稳定                    B．具有极强的氧化性

Answer

2Na2S2O4 + O2 + 2H2O = 4NaHSO4 乙醇 洗涤，脱水干燥 水浴加热 HCOONa + 2SO2 + NaOH = Na2S2O4 + H2O + CO2 A

【解析】

(1)连二亚硫酸钠溶液暴露于空气中易吸收氧气而被氧化生成一种酸式盐即为硫酸氢钠。

(2)①根据反应方程式分析该工艺中循环利用的物质，再分析从晶体到固体物质的过程；②“反应”在70℃条件下进行，最佳加热方法是水浴加热；根据“反应”中反应物和生成物书写反应的化学方程式；③在包装、保存连二亚硫酸钠时加入少量的Na2CO3固体，说明在碱性介质中稳定。

(1)连二亚硫酸钠溶液暴露于空气中易吸收氧气而被氧化生成一种酸式盐即为硫酸氢钠，根据氧化还原反应原理得反应的化学方程式为2Na2S2O4 + O2 + 2H2O = 4NaHSO4，故答案为：2Na2S2O4 + O2 + 2H2O = 4NaHSO4。

(2)①根据反应HCOONa + 2SO2 + NaOH = Na2S2O4 + H2O + CO2，该工艺中乙醇作为溶剂，过滤时滤液为乙醇水溶液，因此可以循环利用的物质是乙醇；从晶体到“一系列操作”包括洗涤，脱水干燥，故答案为：乙醇；洗涤，脱水干燥。

②“反应”在70℃条件下进行，最佳加热方法是水浴加热，容易控制温度，受热均匀，“反应”中发生反应的化学方程式：HCOONa + 2SO2 + NaOH = Na2S2O4 + H2O + CO2，故答案为：水浴加热；HCOONa + 2SO2 + NaOH = Na2S2O4 + H2O + CO2。

③连二亚硫酸钠是还原性染色，说明具有强的还原性，在包装、保存连二亚硫酸钠时加入少量的Na2CO3固体，说明在碱性介质中稳定，故答案为：A。