化学在生产、生活中有广泛的应用。下列说法错误的是
A.硫酸铁可用于补血，是一些补血药剂的主要成份。
B.氯化铁溶液用于止血，与胶体的性质有关。
C.用高铁酸钾代替氯气给自来水消毒，能提高效率并减少二次污染。
D.氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
恩必普是我国第三个拥有自主知识产权的化学药物，也是世界上专门用于治疗脑血管病的化学新药，合成恩必普(J)的一种路线如图所示：
回答下列问题：
(1)B的名称是_______________。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号(*)标出G中的手性碳：__________________________。
(3)F中官能团的名称是________________。
(4)D→E的反应类型是_______________________。
(5)恩必普能发生水解反应，H→J的化学方程式为_________________________。
(6)写出符合下列条件的H的同分异构体__________(只写一种，填结构简式，不考虑立体异构)。
①苯环上只有2个取代基；
②遇FeCl3溶液显色；
③能发生水解反应和银镜反应；
④含有3个甲基；
⑤核磁共振氢谱有7组峰，且峰面积之比为1：6：3：1：2：2：1。
(7)设计以甲苯和乙醛为原料合成1—苯基—1—丙烯的合成路线(其他试剂任选)______________
连二亚硫酸钠(Na2S2O4)广泛用于纺织工业的还原性染色，是最适合木浆造纸的漂白剂。
(1)连二亚硫酸钠溶液暴露于空气中易吸收氧气而被氧化生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_______________。
(2)用甲酸钠(HCOONa)生产连二亚硫酸钠的工艺流程如下：
①该工艺中可以循环利用的物质是_________(填名称)；“一系列操作”包括__________。
②“反应”在70℃条件下进行，最佳加热方法是_____________，写出“反应”中发生反应的化学方程式：___________________。
③在包装、保存连二亚硫酸钠时加入少量的Na2CO3固体，据此可推测连二亚硫酸钠具有的性质是_____________(填字母)。
A．在碱性介质中较稳定 B．具有极强的氧化性
某校学习小组的同学设计实验，制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解规律。实验步骤如下：
I．称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。
Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。
Ⅲ．冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。
IV．向步骤Ⅲ的滤液中加入适量(NH4)2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
V．将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O脱水得(NH4)2Fe(SO4)2，并进行热分解实验。
回答下列问题：
(1)步骤I用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是_______________，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了_____________________________。
(2)步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了___________________________。
(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。
①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为_______________(气流从左至右)；C中盛放的试剂为_____________________。
②装置A的作用是_______________________。
③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为_____。
钛有“生物金属”和“未来金属”之称，钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①TiCl4熔点为－24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态T'iCl4属于________晶体。
②LiBH4中BH4-的空间构型是_________，B原子的杂化轨道类型是________。
(2)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，部分结构如图所示。该阳离子Ti与O的原子个数之比为________，其化学式为_____________________。
(3)钛与卤素形成的化合物的熔、沸点如表所示，分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因：______________________________。
(4)TiO2晶胞是典型的四方系结构，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm和c nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(写出表达式)g·cm-3。
SiH4易自燃，但它可用作除去二氧化碳、制取金刚砂等的试剂。
(1)1956年，英国标准电讯实验所成功研发出了硅烷(SiH4)热分解制备多晶硅的方法：SiH4(g)
Si(s)+2H2(g)△H=－34.4kJ·mol-1。T℃时，向一体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol硅烷发生上述反应。
①达到平衡后，升高温度，平衡______(填“正向”或“逆向”)移动；其他条件不变，再充入一定量的硅烷，硅烷的热分解率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②T℃时反应达到平衡，生成14．0g硅单质，该反应的化学平衡常数K=______。
(2)①利用SiH4除去二氧化碳，这是一种“变废为宝”制取CH3OH的新方法，试写出SiH4和二氧化碳、水(催化剂存在下)作用生成CH3OH和另一种常见原子晶体的化学方程式：_______。
②甲醇也可采用煤的气化、液化制取(CO+2H2CH3OH)，其中CO和H2还可用天然气来制取：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在某一密闭容器中有浓度均为0.1mol· L-1的CH4和CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强p1_____(选填“大于”或“小于”)p2。当压强为p2时，在y点：v(正)_____(选填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
(3)SiH4与CH4在一定条件下反应制得的金刚砂(SiC)纯度高，其主要理由是___________。
