Question

如图所示为NaCl固体的溶解过程， 下列有关说法正确的是

A.a离子为Na⁺ ，b离子为Cl^—

B.氯化钠的电离过程中，断裂离子键时会放出热量

C.水合b离子的图示不科学

D.室温下测得该溶液的pH小于7，是Cl^－水解导致的

Answer

C

【解析】

A．钠离子核外电子层数为2层，氯离子核外电子层数为3层，半径：r(Cl-)>r(Na+)，由图可知，a离子为Cl-，b离子为Na+，故A错误；

B．化学键断裂过程中需要吸收热量，故B错误；

C．b离子为Na+，不能吸引带有正电荷的氢离子，图示b离子不科学，故C正确；

D．Cl-、Na+均不能发生水解，NaCl溶液呈中性，故D错误；

故答案为：C。